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Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones
bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los
electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la
compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir
así la máxima estabilidad.
1. Reglas para obtener la estructura de Lewis
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y
generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace. En los
compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétrica posible. En los
oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)
H O H
B
F
F F
O O O N H
H
H
H
C O
agua, H2O trifluoruro de boro, BF3 ozono, O3 ion amonio, NH4
+ monóxido de carbono,
CO
N O
C
O
H O H N O
O
O
S
O
O O
O
H H P O
Cl
Cl
Cl
monóxido de nitrógeno,
NO
ácido metanoico,
HCOOH ión nitrato, NO3
-
ácido sulfúrico, H2SO4
oxicloruro de fósforo,
POCl3
H C C H O S O
etino, C2H2 dióxido de azufre, SO2
3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si la
hay (ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón).
Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
H O H
B
F
F F
O O O N H
H
H
H
C O
8 electrones 24 electrones 18 electrones 8 electrones 10 electrones
N O
C
O
H O H N O
O
O
S
O
O O
O
H H P O
Cl
Cl
Cl
11 electrones 18 electrones 24 electrones 32 electrones 32 electrones
H C C H O S O
10 electrones 18 electrones