Question

CALCULAR LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCION DEL ACIDO SILISICO QUE TIENE 345 GRAMOS EN 3,5 CENTIMETROS CUBICOS DE SOLUCION

Answer 1

N= # equi gramos de soluto/ lts de solucion 
 primero hallamos el numero de quivalentes gramos de soluto sabiendo que la formula del acido silicico es H4SiO4 :
1)peso molecular del H4SiO4
H= 1.008 x4 = 4.032 u.m.a
Si= 28.08 u.m.a
O= 16 x 4 =64 u.m.a 
sumando todo tenemos :96.112 gramos  1mol de H4SiO4 = 96.112 gramos 
2) el numero de eq gramos se obtiene de dividir el peso molecular sobre el numero de hidrogenos ya que es un acido : 96.112/ 4 = 24.028 gramos 
 
3) aplicando regla de 3 siemple tenemos que
1 equi g de H4SiO4 ----- 24.028 gramos 
                x                     345 gramos de H4SiO4
X= 1 equi g H4SiO4 x 345 g H4SiO4 / 24.028 gramos 
X= 14.35 equi gramos de acido silicico 

una vez tenemos el primer dato convertimos los 3,5 cm3 en litros 
si 1 litro ------1000cm3 
      x             3,5 cm3 
x= 0.0035 litros de solucion 

aplicando la formula tenemos

N= 14,35 equ gramos de soluto / 0,0035 litros de solucion 
N= 4100 normal