Respuestas
MASA MOLAR: Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, que equivale aproximadamente a 6,022 x 1023 átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro.Se utiliza para cuantificar los átomos de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.
MASA MOLECULAR: La fórmula para calcularla es la siguiente:masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B...hasta que no queden átomos diferentes.La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es: masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * n.º de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * n.º de átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u. Si las cifras decimales son mayores que 0,5, el número másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico del oxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16. Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: Umas (u) o daltons (Da), que son equivalentes. Los Da aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa. La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da
H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da
S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da
O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da
Masa molecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da
MASA ATOMICA: Primero te dejaré la ecuación fundamental:
PROTONES + NEUTRONES DEL ATOMO = MASA ATÓMICA
1. Con respecto a la primera pregunta no estoy seguro de la respuesta, pero conozco el caso de los átomos hidrogenados que poseen la misma cantidad de electrones y no sé si es apropiado pero creo que se les llama a estos que tienen igual carga átomos neutros o si es el positrón, debes consultarlo con tu profesor de química.2. Te refieres a los Isotopos los cuales tienen igual número atómico pero diferente número másico
Segundo te dejaré la segunda ecuación:
NUMERO MÁSICO = # NEUTRONES + # PROTONES
3. A continuación te dejo un Link donde encuentras una forma sencilla de calcular la masa atómica y te incluyo explicación anterior de tu compañero Link01.
Por ejemplo el agua H2O ,lo que tienes que hacer es lo siguiente:
primero buscas la masa atómica de cada elemento y la multiplicas por el numero de átomos que tiene:
la masa atómica la encuentras en la tabla periódica
Hidrogeno:
la masa atómica del hidrogeno es 1.0079, la redondeas a 1
H = 1
entonces la masa atómica la multiplicas por el numero de átomos, en este caso, es 2, porque son dos átomos de hidrogeno.
H = 1*2 = 2
ahora con el
Oxigeno:
O = 15.999, la redondeas a 16
O = 16
y la multiplicas por el numero de átomos que tiene el compuesto, en esta caso uno.
O = 16*1 = 16