Question

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 1,32 moles de HCl, ¿cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de Cl2 se producirán? PORFAVOR AYUDENME

Answer 1

Ambas preguntas se resuelven estequiometricamente (por relación entre las cantidades que te da la ecuación química) por estequiometría tenés que prestar atención a que por cada 1 mol de MnO2 se necesitan 4 moles de HCl por regla de 3: 1 mol de MnO2 → reacciona con 4 moles de HCl los 0,86 moles de MnO2 que tengo → necesitan x: 3,44 moles de HCl para reaccionar completamente. te daré un ejemplo: (supongamos que el MnO2 es el pan y el HCl es $$) quieres comprar pan, la vendedora te dice que 1 kilo de pan cuesta 4 $$. Tu tienes muchas ganas de llevar 0,86 kilos de pan, eso te costará 3,44 $$, pero en tu bolsillo sólo tienes 1,32 $$. Tu limitante es el $$. Lo mismo pasa con los reactivos, el limitante es el HCl. La otra pregunta la debes resolver teniendo en cuenta quien es el limitante! siempre debes saber quién es el que se "gasta" antes. Estequiométricamente cada 4 moles de HCl → se forma 1 mol de Cl2 los 1,32 moles de HCl que tengo formarán → 0,33 moles de Cl2 Éxitos! Tu puedes :)