Calcular el peso molecular del antraceno , sabiendo que
una solución de 2,80 gramos disueltos en 40 gramos de
tetracloruro de carbono (CCl4 ) tiene una presión de vapor
de 83, 91 mmHg. Pº CCl4 = 85,8 mm Hg
Por favor necesito una ayuda :(
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1. Ejercicios 3.14 al 3.17 del Felder 3.14. Solución (a) 15 kmol*78 kg/kmol = 1170 kg de Benceno (b) 15 kmol*1000 mol/1 kmol = 15000 mol C6H6 (c) 15 kmol*2,204 lb-mol/1 kmol = 33,06 lb-mol C6H6 (d) 15000 mol C6H6* 6 mol C / 1 mol C6H6 = 90000 mol C (e) 15000 mol C6H6* 6 mol H / 1 mol C6H6 = 90000 mol H (f) 90000 mol C * 12 g/mol C = 1080000 g C (g) 90000 mol H * 1 g/mol H = 90000 g H (h) 15000 mol C6H6*6,02E23 moléculas C6H6/mol C6H6 = 9,03E27 moléculas C6H6 3.15. Solución (a) ̇ = ̇ Donde la densidad del tolueno líquido es aproximadamente 870 kg/m3 . Entonces: ̇ = 870 3⁄ ∗ 175 3 ℎ⁄ ∗ 1ℎ 60 = 2537,5 / (b) ̇ = ̇ Donde la masa molar del tolueno es 92 kg/kmol. Entonces: ̇ = 2537,7 / 92 / ∗ 1000 1 ∗ 1/60 = 459,7 / (c) La aproximación que se empleó es que la densidad cambia con la temperatura, así sea líquido. Y aquí no se conocía la temperatura, pero de todos modos es un error pequeño, porque no va a cambiar tanto como en los gases. 3.16.
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espero te ayude