Ayuda porfa, cuando reacciona 20g de hidrógeno , se forma 180g de agua. ¿Que cantidad de oxígeno habrá reaccionado?
Respuestas
Respuesta dada por:
18
Respuesta:2· H2 + O2 ---> 2· H2O
2 mol + 1mol ---> 2 mol
MM (H2) = 2·1 = 2g/mol
MM (O2) = 2·16 = 32g/mol
2· H2 + O2 ---> 2· H2O
2 mol + 1mol ---> 2 mol
4 g + 32 g = 36g
20g H ------ 180 g H2O
4g H ------- x
x = 36 g H20 (lo que nos sale en la suma) --> ello implica que no ha sobrado nada
4 g + 32 g = 36g
20g + x = 180 g ------- x = 160 g
Comprobar:
20/4 = 5
Es 160/5 = 32? Sí.
SOLUCIÓN: Han reaccionado 160 g de Oxígeno
Explicación:
chelsydela:
Me podrías decir cuál es la fórmula para sacarlo gracias
Me ayudaste mucho
ok
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1. Se hallan los moles de oxígeno:
n= masa/ peso molecular
n= 160 g/ 32 g/mol
n=5 moles
2. Se reemplazan los datos en la fórmula:
P*5L= 5 moles *0.082 L* atm/ mol* K *300 K
P=24.6 atm
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1. Se hallan los moles de oxígeno:
n= masa/ peso molecular
n= 160 g/ 32 g/mol
n=5 moles
2. Se reemplazan los datos en la fórmula:
P*5L= 5 moles *0.082 L* atm/ mol* K *300 K
P=24.6 atm
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