Question

¿cuál es la masa de 20,0L de NO2 en condiciones normales de presión y temperatura (C. N)?​

Answer 1

Respuesta:

1 mol NO2= 30 gr = 22.4 l

                      X gr  = 20  l

                     x=  26.78 gr

Explicación:

Answer 2

En 20 Litros de gas NO₂, en condiciones normales de presión y temperatura, se tienen 41 gramos del gas.

¿Cómo se calcula la masa del gas?

En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 Litros.

► Se calcula cuántos moles de NO₂ ocupan el volumen de 20 L en CNPT.

20 L de NO₂  ×   1 mol / 22,4 L = 0,893 mol NO₂

► Se calcula masa de NO₂ en 0,893 mol.

masa molar de NO₂ = 46 g / mol

masa de NO₂ = 0,893 mol  ×  ( 46 g / mol ) = 41 g de NO₂

En 20 Litros del gas, se tienen 41 g de NO₂.

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