Question

si tengo 8 gramos de agua, calcula
1¿cuantos moles de agua tengo?
2¿cuantas moleculas de agua hay en esa cantidad? 3¿que volumen ocuparia esa agua en estado gaseoso en condiciones normales?​

Answer 1

Respuesta:

1. 0,44 mol H2O

2. 2,64968*10^23 moléculas

3. 9,8498 L

Explicación paso a paso:

1.

La fórmula del agua es H2O

1 mol de H= 1gr, como hay dos moléculas de hidrógeno se multiplica por 2= 2gr

1 mol de O= 16gr

Ahora sumamos el peso de 1 mol de O y 2 moles de H= 16+2=18

Es decir que 18 Gramos de agua = 1 mol de Agua. Aquí podemos hacer regla de 3

18gr H2O ---- 1mol H2O

8 gr H2O ----    ?

Resolvemos regla de 3=

8grH2O+1molH2O

           18grH2O

Eso nos da 0,44 moles de agua

2.

En un mol de agua o de cualquier sustancia hay 6,022*10^23 moléculas, por lo que=

6,022*10^23 moléculas H2O ------ 1 mol H2O

                  ? moléculas H2O  ------ 0,44 mol H2O

Resolvemos la regla de 3

6,022*10^23 moléculas H2O * 0,44 mol

                            1 mol H2O

Eso nos da 2,64968*10^23 moléculas de agua en 0,44 mol

3.   Cuando se refieren a condiciones normales significa a una temperatura de 273K y presión de 1 atm.

Utilizamos la ecuación Pv=Rtn

P= 1 atm  

V=?

R= Es una constante (es igual en todas las operaciones)= 0,082 atm*L/mol*K

T= 273K

n= (moles)= 0,44

Ahora despejamos en la ecuación lo que queremos hallar que en este caso es el volumen que ocupa el agua.

V= Rtn

      P

Y reemplazamos.

V=(0,082atm*L)*273K*0,44mol

                   1 atm*mol*K

Cancelamos atmóferas con atmósferas, K con K, mol con mol y nos queda Litros que es la medida del volumen

Eso nos da 9,8498 L