Question

La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada. Respuesta: 36.2 kg

Answer 1

Respuesta:

36.2  kg

Explicación:50.0 kg *  95.8%=36.2 kg

Answer 2

La masa en kilogramos de hidróxido de sodio NaOH (soda cáustica) que se puede obtener es de 36.2 kg

¿Cómo se prepara el hidróxido de sodio?

El hidróxido de sodio es una base, las cuales resultan de la combinación de óxido básico más agua. Sin embargo, comercialmente son reacciones complejas. Una de ellas es la reacción del carbonato de sodio  con hidróxido de calcio (cal apagada), mediante la siguiente reacción:

$Na_{2} CO_{3}$ +   $Ca_}( OH)_{2}$   → 2 NaOH +   $CaCO_{3}$

datos

m NaOH= ?

m Na2CO3= 50.0 kg *1000 g/1 kg= 50000,0 kg

% pureza = 95.8

1. Establecer la relación molar

1 mol de Na2CO3 producen 2 moles NaOH

2. Calcular los moles Na2CO3

moles=m/PM

PM Na2CO3= 2*23 g/ mol +1* 12 g/ mol +3* 16 g/ mol= 106 g/ mol

$moles Na_{2} CO_{3} = \frac{50000,0 g *0.958}{106 g/ mol} = 451.9 mol$

3. Determinar los moles de NaOH formados

1 mol  de Na2CO3      producen    2 moles NaOH

451.9 mol de Na2CO3 producen  x moles NaOH

$mol NaOH=\frac{451.9 mol Na2CO3* 2 mol NaOH}{1 mol Na2CO3} = 903.8 mol$

4. Calcular la masa de NaOH

PM NaOH= 1*23 g/ mol+1*1 g/ mol +1 *16 g/ mol= 40 g/ mol

$m = 903.8 mol *40 g/ mol = 36152,0 g$

masa NaOH= 36152/1000 =36.152 kg

Para conocer más de la masa de NaOH que se puede obtener consultar https://brainly.lat/tarea/58484804

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