cual es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1.108 g/cc que contienen 15 % de NaOH en peso
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Para hacer el problema vamos a considerar 1 L de disolución, es decir, 1000 mL de la misma. De ese modo, cuando determinemos los moles que contiene este volumen, podremos saber su molaridad.
1. Calculamos la masa de disolución:
![1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,108\ g\ D}{1\ mL\ D} = 1108\ g\ D 1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,108\ g\ D}{1\ mL\ D} = 1108\ g\ D](https://tex.z-dn.net/?f=1%5C+000%5C+mL%5C+D%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%2C108%5C+g%5C+D%7D%7B1%5C+mL%5C+D%7D+%3D+1108%5C+g%5C+D)
2. Determinamos la cantidad de NaOH:
![1108\ g\ D\cdot \frac{15\ g\ NaOH}{100\ g\ D} = 166,2\ g\ NaOH 1108\ g\ D\cdot \frac{15\ g\ NaOH}{100\ g\ D} = 166,2\ g\ NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=1108%5C+g%5C+D%5Ccdot+%5Cfrac%7B15%5C+g%5C+NaOH%7D%7B100%5C+g%5C+D%7D+%3D+166%2C2%5C+g%5C+NaOH)
3. Calculamos los moles que equivalen a la masa de NaOH:
![166,2\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 4,155\ mol\ NaOH 166,2\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 4,155\ mol\ NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=166%2C2%5C+g%5C+NaOH%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B40%5C+g%7D+%3D+4%2C155%5C+mol%5C+NaOH)
Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será 4,155 M.
1. Calculamos la masa de disolución:
2. Determinamos la cantidad de NaOH:
3. Calculamos los moles que equivalen a la masa de NaOH:
Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será 4,155 M.
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