Respuestas
2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:molaridad = M = n / V → n = M · Vn = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles
3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente. peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / molmoles de soluto = n = 100 gramos / 32 gramos · mol-1 = 3,125 molesmolaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar
NORMALIDAD
Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).
Normalidad = nº equivalentes NaOH / litros de disolución
Equivalente de NaOH = peso molecular / nº de OH- = 40 / 1 = 40
nº de Equivalentes de NaOH = masa soluto / 40
Normalidad = 4,5 N = (masa soluto / 40) / 0,5
masa soluto = 4,5 · 0,5 · 40 = 90 gramos de NaOH
2. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico con una densidad de 1,17 g/cc y un 33,46 % de riqueza han de medirse para preparar 1 litro de disolución 0,2 N.
a)calcular los gramos de ácido clorhídrico que hay en un litro de la disolución inicial :
1,17×1000×0,3346=391,48 gramos de HCl
g = N⋅ Mm⋅ V=0,2×36,5×11=7,3
391,482 gramos de HCl ------------ 1000 cc de disolución
7,3 gramos de HCl -------------- X cc de disolución
X = 18,64 cc de disolución de HCl