Question

En una mezcla que contiene 100 g de hidrogeno y 100 g de oxigeno se hace saltar una chispa para formar agua, siguiendo la reacción: H2 + O2 → H2O, ¿Cuánta agua se forma?

Answer 1

Respuesta:

Primero hay que ajustar la reacción tal que:

$2H_{2} +O_{2} -->2H_{2} O$

Después se calcula el número de moles que hay de hidrógeno y de agua, teniendo en cuenta que ambos son moléculas diatómicas:

$n_{O_{2} } =\frac{100}{32} =3,125$  moles de $O_{2}$

$n_{H_{2} } =\frac{100}{2} = 50$  moles de $H_{2}$

Si miramos la reacción ajustada, vemos que por cada mol de oxígeno que reacciona se necesitan dos de hidrógeno, como tenemos 3,125 de oxígeno, si reaccionasen todos necesitaríamos 3,125·2= 6,25 moles de hidrógeno, y como hay 50 significa que el reactivo limitante es el oxígeno. que reacciona del todo.

Para saber cuanta agua se forma, vemos según la reacción ajustada, que por cada mol de oxígeno que reacciona se forman dos de agua, por lo tanto se formaran 6,25 moles de agua.

Si queremos saber la masa en gramos, tenemos que tener en cuenta que la masa molecular relativa del agua es 18, y usando la fórmula de los moles, tenemos que:

$n=\frac{masa (g)}{M_{r} } \\ \\ \\ 6,25=\frac{masa}{18}$

masa= 6,25·18=112,5 gramos de agua se forman

Explicación:

corona please

Answer 2

Para la reacción de síntesis del agua, con determinada cantidad de reactivos, se calcula que se forman 112,5 gramos de agua.

Ecuación Química

    2 H₂    +   O₂    →    2 H₂O

   2 mol      1 mol        2 mol

     4 g         32 g         36 g

Reactivos disponibles

100 gramos de Hidrógeno

100 gramos de Oxigeno

De la ecuación química:                g de O₂ / g de H₂ = 32 / 4 = 8

De los reactivos disponibles:        g de O₂ / g de H₂ = 100 /100 = 1

El reactivo limitante es el Oxigeno.

Cálculo de cantidad de agua producida

A partir de 32 g de O₂  ------ se producen ------  36 g H₂O

A partir de 100 g de O₂ -------------------------------          X

X = 100 g de O₂  ×  ( 36 g H₂O / 32 g de O₂ ) = 112,5 g H₂O

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