La nicotina tiene un peso molecular de 162gr/mol y la siguiente composición centisemal:74,04% de carbono 17,28% nitrógeno y 8,65% de hidrógeno. determine su formula empírica y molecular
Respuestas
Respuesta:
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Nitrógeno y del Hidrógeno, que se suele expresar en gr/mol
Carbono = 12gr/mol
Nitrógeno = 14gr/mol
Hidrógeno = 1gr/mol
Entonces 74,07*1mol/12gr = 6,17 mol de Carbono
Y 17,28*1mol/14gr = 1,23 mol de Nitrógeno
Y 8,65*1mol/1gr= 8,65 mol de Hidrógeno
dividimos cada resultado entre el menor que es 1,23 del Nitrógeno para saber las proporciones empíricas
6,17/1,23 = 5,02
1,23/1,23= 1
8,65/1,23 = 7,03
Entonces la fórmula empírica sería C₅NH₇
Con esta fórmula su peso molecular sería = 12*5,02 + 14*1 + 1*7,03= 60,24+14+7,03 = 81,27gr/mol
Pero como nos dicen que la nicotina tiene un peso molecular determinado de 162 gr/mol
Vamos a dividirlo entre el peso determinado empíricamente 162gr/mol/81,27gr/mol=1,99 la relación es aproximadamente de 2
Luego la fórmula de Nicotina basada en su peso molecular tendría el doble de cada elemento Nicotina = C₁₀N₂H₁₄
RESPUESTA fórmula Nicotina empírica = C₅NH₇ y su molécula C₁₀N₂H₁₄
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