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De forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son: Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido. Forman redes cristalinas altamente ordenadas.
esperó y te sirva mi respuesta :3
suerte!! ;3
Respuesta
Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones
son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en
estado sólido.
• Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen
posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
• Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las
fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso
separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para
fundirlos y para evaporarlos.
• Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la
superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sin
embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por
ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de
Mohs).
Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. ¿Por qué?
Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de
pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión
electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
• No conductores de la corriente en estado sólido. En estado sólido los iones
están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna.
La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
• Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto
que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a
diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden
conducir la corriente.
Insolubles en disolventes apolares.
• Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el
amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear
los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica,
fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de
agua es un dipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía
reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por
ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en
agua, algunos de ellos no lo son
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