Question

supon cuatro electrones de un átomo representados por sus cuatro números cuanticos.?
Soy madre de familia y quisiera colaborarle a una niña con esta tarea:
electrón n l m m
X 4 1 -1 -1/2
y 3 1 2 -1/2
z 1 0 0 +1/2
w 4 2 0 +1/2
son correctos todos los números cuánticos para cada electrón?
Hay algún número cuántico imposible?
Identifica el tipo de orbital atómico que se encuentra en cada electrón correcto
Determina los posibles números cuánticos cuando n toma el valor de 4.

Answer 1

n son los niveles. Los valores permitidos de l (subniveles distintos) van de (0 a n-1). Los de m (tipos de orbitales de cada subnivel) van de -l a l y los de s (cantidad de electrones que puede albergar cada orbital) +/- 1/2 (o sea dos) 
X) n=4, l=1 (subnivel p), m=-1 (orbital pz), s=-1/2 OK 
Y) n=3, l=1 (subnivel p), m= 2 IMPOSIBLE xq los valores permitidos para m van de -l a l, es decir, -1,0 y 1 que representan las 3 orientaciones espaciales (orbitales px, py y pz) que tiene el subnivel p. 
Z) n=1, l=0 (subnivel s), m=0 (orbital s), s=-1/2 OK 
W) n=4, l=2 (subnivel d), m=0 (orbital dyz), s=+1/2 OK 

Si n=4; l=0(s),1(p),2(d) y 3(f); 
l=0(s), m=0(s); s= +/-1/2 
l=1(p), m= -1(px), s= +/-1/2 
m= 0 (py), s= +/-1/2 
m= 1 (pz), s= +/-1/2 
l=2(d), m= -2 (dxy), s=+/-1/2 
m= -1 (dxz), s= +/-1/2 
m= 0 (dyz), s= +/-1/2 
m= 1 (dx^2-y^2), s= +/-1/2 
m= 2 (dz^2), s= +/-1/2 
l=3(f), m= -3 (fz^3-3/5zr^2), s= +/-1/2 
m= -2 (fx^3-3/5ZR^2), s=+/-1/2 
m= -1 (fy^3-3/5zr^2), s= +/-1/2 
m= 0 (fxyz), s= +/-1/2 
m= 1 (fy(x^2-z^2)), s= +/-1/2 
m= 2 (fx(z^2-y^2)), s= +/-1/2 
m= 3 (fz(x62-y^2), s= +/-1/2