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aso 1.~1. 1, point, spaceLos átomos en estado elemental tienen un número de oxidación de 000.
Paso 2.~2. 2, point, spaceLos átomos en iones monoatómicos (es decir, de un solo átomo) tienen un número de oxidación igual a su carga.
Paso 3.~3. 3, point, spaceEn los compuestos: al flúor se le asigna un número de oxidación de -1−1minus, 1; al oxígeno se le suele asignar un número de oxidación de -2−2minus, 2 (excepto en compuestos con peróxido, en donde es -1−1minus, 1, y en compuestos binarios con flúor, en donde es positivo); al hidrógeno se le asigna un número de oxidación de +1+1plus, 1, excepto cuando está como el ion hidruro, \text{H}^−H
−
start text, H, end text, start superscript, −, end superscript, en cuyo caso gana la regla 222. [¿Qué es un peróxido?]
Paso 4.~4. 4, point, spaceEn los compuestos, a todos los demás átomos se les asigna un número de oxidación de forma que la suma de los números de oxidación de todos los átomos en las especies es igual a la carga de las especies.