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Respuesta:
ATENDIENDO AL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS:
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.
b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):
c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).
II) ATENDIENDO A CÓMO ESTÁN COMPARTIDOS LOS ELECTRONES:
a) enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo. Se da una distribución simétrica en la nube electrónica, al par de electrones es atraído igualmente por ambos núcleos.
b) enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro extremo en el que los e se transfieren totalmente. Cuando dos átomos no son iguales, surgen situaciones intermedias en las que los dos e se encuentran compartidos entre los dos átomos pero no por igual.
c) enlace covalente coordinado o dativo: Es un enlace covalente en el que el par de e que se comparte es aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos.