Respuestas
Respuesta:
Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s).
Explicación:
El número cuántico principal siempre tiene como valor números enteros y positivos y nos permite conocer el nivel energético del orbital así como su tamaño. N determina la medida del orbital, por lo que cuanto mayor sea n la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo de un átono disminuye y la energía del orbital se incrementa. A todos aquellos grupos de orbitales que comparten el mismo valor de N se les conoce con el nombre de nivel o capa.
El número cuántico secundario, también es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y que se representa con letra L minúscula (ℓ), nos facilita la información sobre la forma geométrica que tiene el orbital. Los valores que puede adoptar ℓ va muy de la mano del valor de n. Esto signbifica que dependiendo del valor que tiene el número cuántico principal (n), ℓ podrá adoptar unos números enteros determinados y que van desde el cero hasta n-1 (ℓ = n – 1).
Los valores que puede adoptar el número cuántico principal (n) pueden ser número enteros positivos como: n = 1, 2, 3, 4, 6…
Para todos los átomos que tienen más de un electrón, los valores de ℓ son subniveles de energía en el que se encuentra un orbital dentro de nivel energético. Dichos valores del número cuántico secundario (ℓ) se describen mediante letras y son los orbitales s, p, d o f. Como ya hemos comentado, los orbitales que tienen el mismo valor de N se les llama niveles y aquellos que tienen el mismo valor de n y ℓ se les denomina subnivele o subcapa. Encada uno de los niveles hay tanto subniveles como indica el valor de N (en el nivel n=3 hay 3 subniveles, el subnivel 3s, 3p y 3d).
Las letras que se emplean para denominar estos subniveles hacen referencia a:
Sharp (s) -> definida
Principal (p) -> principal
Difuse (d) -> difusa
Fundamenta (f) -> fundamental
Número cuántico magnético: mℓ
En este caso, el número cuántico magnético, que se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital. Su valor solo puede tener valores enteros que vas desde el -3 hasta el +3, donde también se incluye el número 0 lo que nos indica que su valor está muy relacionado con el valor de número magnético secundario (ℓ) -ℓ…0…+ℓ
El número cuántico espín, representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital. Los valores que puede tener son dos, ya que solo puede tener dos posibilidades de giro, y son -1/2 o +1/2. cabe destacar que en cada orbital solo puede tener un máximo de dos electrones con espines diferentes.
Número cuántico secundario: ℓ
El número cuántico secundario, también es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y que se representa con letra L minúscula (ℓ), nos facilita la información sobre la forma geométrica que tiene el orbital. Los valores que puede adoptar ℓ va muy de la mano del valor de n. Esto signbifica que dependiendo del valor que tiene el número cuántico principal (n), ℓ podrá adoptar unos números enteros determinados y que van desde el cero hasta n-1 (ℓ = n – 1).