Asignatura: Química
Autor: camilavictoriafleita
hace 5 años

- El nitrógeno (N2) y el hidrógeno (H2) se combinan para dar amoniaco (NH3). Calcula cuántos
gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco, medidos en condiciones normales.
(Sol: 29,0 g )

Respuestas

Respuesta dada por: galexa0301

Respuesta:

Lo puedes hacer con la calculador a

Anónimo: a) Inicialmente tenemos:
8,5 g de NH3· (1 mol de NH3/17 grs de NH3) = 0,5 moles de NH3
Si eliminamos 1,5 · 1023 moléculas:
1,5 · 1023 moléculas de NH3 · (1 mol/6,023·1023
) = 0,25 moles
al fina quedan 0,25 moles de NH3
b) 1,5·1023 moléculas de NH3
c) 4,25 gramos de NH3
d) 0,75 moles de átomos de H

galexa0301: pones 8-5 por 2-5 creo

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