Respuestas
Calcula la composición centesimal del sulfato de hierro (III)
Datos: S = 32; O = 16; Fe = 56.
Solución:
Primero hallaremos el peso molecular del sulfato de hierro (III) (Fe2(SO4)3), teniendo en cuenta que en cada molécula del compuesto hay 2 átomos de hierro (ver los subíndices del compuesto), 3 átomos de azufre y 12 átomos de oxígeno, es decir, que en un mol de sulfato de hierro (III) hay 2 moles de átomos de hierro (cada uno de ellos pesa 56 g), 3 moles de átomos de azufre (cada uno de ellos pesa 32 g) y 12 (4·3) moles de átomos de oxígeno (cada uno de ellos pesa 16 g), por tanto:
O sea, que en 400 g de sulfato, hay 112 g de hierro (Fe), 96 g de azufre (S) y 192 g de oxígeno (O).
Ahora podemos hacer:
Si en 400 g de Fe2(SO4)3 hay 112 g de Fe
En 100 g de Fe2(SO4)3 habrá x de Fe
400 / 100 = 112 / x → 400 x = 112 · 100 → x = 11200 / 400 = 28 %
Si en 400 g de Fe2(SO4)3 hay 96 g de S
En 100 g de Fe2(SO4)3 habrá x de S
400 / 100 = 96 / x → 400 x = 96 · 100 → x = 9600 / 400 = 24 %
Para hallar el porcentaje del oxígeno, únicamente hay que hacer una resta:
100 – (28 + 24) = 48%
También se puede hacer dividiendo la parte por el todo y después multiplicar por 100, es decir:
Se determina la composición centesimal del compuesto Sulfuro Ferroso. El resultado obtenido es: 63,5 % Fe y 36,5 % S.
Tenemos el compuesto: Sulfuro Ferroso
Fórmula molecular del compuesto: FeS
Masa atómica Fe = 55,845 u
Masa atómica S = 32,065 u
Masa molar del compuesto FeS = 55,845 + 32,065 = 87,91 g/mol
Calculamos el porcentaje en masa que representa cada elemento en la formula molecular del compuesto:
Fe : ( 55,845 / 87,91 ) × 100 = 63,5 %
S : ( 32,065 / 87,91 ) × 100 = 36,5 %
La composición centesimal (porcentaje en masa de cada elemento) del compuesto Sulfuro Ferroso es: 63,5 % Fe y 36,5 % S.
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