• Asignatura: Física
  • Autor: AnaValenzuela03
  • hace 4 años

Un volumen de 22.0mcubicos del gas nitrógeno a 20°C se calienta a presión constante hasta 167°C ¿Cuál es el nuevo volumen del gas nitrógeno?

Respuestas

Respuesta dada por: camiladc17
1

Respuesta:

V2= 33,0 cm3

Explicación:

Ya que el nitrógeno en las condiciones dadas puede considerarse gás ideal, obedece la ley de los gases ideales

PV=nRT

donde

P= presión

V= Volumen del gas

n= moles de gas

R= constante universal de los gases

T= Temperatura

Como estamos estudiando la misma cantidad de gas  y la presión se mantiene constante podemos igualar las ecuaciones así

PV1=nRT1

PV2=nRT2

P=nRT2/V2

n R T2 V1/ V2=nRT1

Como n y  R son iguales a ambos lados podemos cancelarlos y organizando la ecuación queda

T2/V2=T1/V1

Reorganizando nuevamente para despejar el volumen

V2= V1*T2/T1

Ahora sabemos que T2 es 167 °C y T1 es 20°C, estas temperaturas deben pasarse a grados Kelvin ya que esta ecuación funciona solo en términos de temperatura absoluta. para transformar las temperaturas solo debes sumar 273, así T2=440 K y T1= 293 K. Finalmente, podemos calcular

V2= V1*T2/T1

V2=22 cm3 * 440 K / 293 K

V2= 33,0 cm3

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