Question

me pueden ayudar??

Un compuesto químico posee la siguiente composición centesimal : H = 5,85 %; O = 94,12 %. Determine su fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular es 34 g/ mol.+

Answer 1

Explicación:

H=5,85%÷1=5,85÷5,85=1

O=94,12%÷16=5,882÷5,85=1

fórmula empírica=HO

masa=34g/m

H=1×1=1

O=1×16=16

17g

34÷17=2

H=1×2=2

O=1×2=2

H2O2=fórmula molecular

Answer 2

La fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 34 g/mol, es: Fm= H2O2

¿ Qué es la fórmula empiríca ?

La fórmula empírica es la relación mínima simplificada de un compuesto químico, es decir es la fórmula más sencilla de un compuesto.

Fórmula impírica del compuesto cuya composición porcentual es:

H = 5,85 %; O = 94,12 %

Calculo de los moles de cada elemento:

H= 5.85 g/ 1 g/mol= 5.85 mol

O= 94.12 g/ 16 g/mol = 5.88 mol

Ahora, se divide entre el menor valor de moles:

H= 5.85 mol/5.85 mol = 1

O= 5.88 mol/5.85 mol= 1

La fórmula empírica del compuesto, es: HO

Peso molecular de la fórmula empírica:

PmFe= 1 g/mol*1+16 g/mol*1 = 17 g/mol

n= Pm dado/PmFe= 34 g/mol/17g/mol= 2

La fórmula molecular es:

Fm= n *Fe= 2*(HO)=H2O2

Para consultar acerca de la composición centesimal de un compuesto visita: brainly.lat/tarea/12151822