me pueden ayudar??
Un compuesto químico posee la siguiente composición centesimal : H = 5,85 %; O = 94,12 %. Determine su fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular es 34 g/ mol.+
Respuestas
Explicación:
H=5,85%÷1=5,85÷5,85=1
O=94,12%÷16=5,882÷5,85=1
fórmula empírica=HO
masa=34g/m
H=1×1=1
O=1×16=16
17g
34÷17=2
H=1×2=2
O=1×2=2
H2O2=fórmula molecular
La fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 34 g/mol, es: Fm= H2O2
¿ Qué es la fórmula empiríca ?
La fórmula empírica es la relación mínima simplificada de un compuesto químico, es decir es la fórmula más sencilla de un compuesto.
Fórmula impírica del compuesto cuya composición porcentual es:
H = 5,85 %; O = 94,12 %
Calculo de los moles de cada elemento:
H= 5.85 g/ 1 g/mol= 5.85 mol
O= 94.12 g/ 16 g/mol = 5.88 mol
Ahora, se divide entre el menor valor de moles:
H= 5.85 mol/5.85 mol = 1
O= 5.88 mol/5.85 mol= 1
La fórmula empírica del compuesto, es: HO
Peso molecular de la fórmula empírica:
PmFe= 1 g/mol*1+16 g/mol*1 = 17 g/mol
n= Pm dado/PmFe= 34 g/mol/17g/mol= 2
La fórmula molecular es:
Fm= n *Fe= 2*(HO)=H2O2
Para consultar acerca de la composición centesimal de un compuesto visita: brainly.lat/tarea/12151822
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