Question

Determinación de moles, gramos y peso molecular de diferentes compuestos químicos
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Answer 1

Respuesta:

La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2​ multiplicado por la constante de masa molar, M

u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3​ Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:

M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol.

M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol.

M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol.

M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.

La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).

Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el hidrógeno (H

2), azufre (S

8), cloro (Cl

2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M

u). Ejemplos:

M(H

2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol.

M(S

8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol.

M(Cl

2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.

Explicación:

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