Respuestas
1. Comenzamos contando los átomos en cada lado de le ecuación y los átomos de cada elemento de la ecuación:
1 + 1 + 3 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1
HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O
Lado izquierdo: N = 1; Ca = 1; O = 5; H = 3
Lado derecho : N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2
Comenzaremos pues nuestro balance con el nitrógeno. Del lado de las reacciones tenemos dos átomos, mientras que en los reactivos, sólo hay uno. Esto podemos equilibrarlo considerando que actúan dos moléculas de ácido nítrico, por lo que nuestra fórmula y nuestro conteo de átomos quedarían así:
2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1
2HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O
Lado izquierdo: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
Lado derecho : N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2
Ya equilibramos el nitrógeno, pero la ecuación aún está desbalanceada.
2. Observando nuestra ecuación, vemos que ya tenemos el mismo número de átomos de nitrógeno y de calcio. Esto significa que ya tenemos la cantidad adecuada de moléculas de ácido nítrico y de hidróxido de calcio para producir una molécula de nitrato de calcio. Comparando los átomos de todos los elementos, tenemos que a la ecuación de lado derecho le falta una molécula de oxígeno y dos de hidrógeno para estar equilibrada ¿Esto qué significa? Bien, pues una molécula de oxígeno y dos de hidrógeno producen agua, y como ya hay una molécula de agua presente en la reacción, significa que no es una sino dos las moléculas de agua que se producen.
Agregamos a nuestra fórmula que se producen dos moléculas de agua, y volvemos a contar átomos y elementos:
2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 4 + 2
2HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + 2H2O
Lado izquierdo: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
Lado derecho : N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
Nuestra ecuación está correctamente balanceada.