25ml de HCI 0,1M se añade a 50 mL de NH3 ¿Cual es el pH de la solucion resultante (KB (NH3)=1,8 x10∧-5???????????
Respuestas
Respuesta dada por:
0
facil primero lo primero multiplica las mililitros con su respectiva molaridad
ocea primero
es facil , como en el NH3 no te da la molaridad
vos entendes que la M=Normalidad
aplicas la regla normalidad1 x volumen1 = normalidad 2 x volumen 2
despejas y te queda N2 = N1 X V1 divido V2
el resultado es la normalidad del NH3
luego sacas los miliequivalentes multiplicando ambos volumenes
si ambos te dan iguales , se trata de una hidrolisis
el PH te lo da la sal que se forma
ocea primero
es facil , como en el NH3 no te da la molaridad
vos entendes que la M=Normalidad
aplicas la regla normalidad1 x volumen1 = normalidad 2 x volumen 2
despejas y te queda N2 = N1 X V1 divido V2
el resultado es la normalidad del NH3
luego sacas los miliequivalentes multiplicando ambos volumenes
si ambos te dan iguales , se trata de una hidrolisis
el PH te lo da la sal que se forma
julianetico32:
sacas Khidrolisis = kwater/ kB
acordate de disociar la sal y ionizarla para saber si te queda hidronios o oxidrilos
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