Question

Calcula la velocidad de reacción cuando las concentraciones de A y B son, respectivamente, 0,01 M y 0,02 M.

Cierta reacción es de orden 0 respecto al reactivo A y de orden 2 respecto al reactivo B. Indica. Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se duplicaran las concentraciones de A y B.

Se ha comprobado que la reacción de descomposición del dióxido de nitrógeno gas es de orden 2 y
Que la constante de velocidad, k, a cierta temperatura, vale 0,673 mol-1 × L × s-1. Calcula la velocidad de la reacción 2 NO2(g) → 2 NO (g) + O2(g), a la misma temperatura, cuando [NO2] = 0,075 M.

Se ha comprobado que la reacción A + B → C + D es de primer orden, tanto respecto a A como a B. Cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,8 mol × L-1, la velocidad de reacción es 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1. Calcula el valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol ×L-1 y [B] = 0,2 mol

Answer 1

Respuesta:

v = k · [A]^1 · [B]^2

v = 5.1 · 10^(-3) · 0.01 · 0.02^2 = 2.04 · 10*(-8) mol/(L·s)