Question

1. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se preparó disolviendo
150.0 g de C6H12O6 en 600.0 g de H2O?​

Answer 1

Respuesta:

La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente (agua en este caso) pero expresada en kg.

Los moles de glucosa se obtienen a partir de la masa molecular del compuesto:

C_6H_{12}O_6 = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\frac{g}{mol}C6H12O6=6⋅12+12⋅1+6⋅16=180molg

54\ g\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,3\ mol\ C_6H_{12}O_654 g C6H12O6⋅180 g1 mol=0,3 mol C6H12O6

La masa de agua, suponiendo que la densidad es 1 kg/L, sería 0,6 kg. La molalidad:

m = \frac{n_{soluto}}{m_{disolvente}} = \frac{0,3\ mol}{0,6\ kg} = \bf 0,5m=mdisolventensoluto=0,6 kg0,3 mol=0,5