Question

Calcula ΔE y determina si el proceso es endotérmico o exotérmico en los siguientes casos: a) Un sistema libera 113 kJ de calor al entorno y efectúa 39 kJ de trabajo sobre el entorno. b) q = 1,62 kJ y w = –874 J. c) el sistema absorbe 77,5 kJ de calor mientras efectúa 63,5 kJ de trabajo sobre el entorno.

Answer 1

Por la Primera Ley de la Termodinámica:
ΔE = Q + W

Si:
Q(-): Sale calor del sistema.
Q(+): Entra calor al sistema.
W(-): El sistema realiza trabajo.
W(+): El trabajo es realizado sobre el sistema.

Se dice endotérmico cuando el sistema absorbe calor.
Se dice exotérmico cuando el sistema libera calor.

a).
Q=-113KJ
W=-39KJ

El sistema es exotérmico.

ΔE=-113KJ-39KJ
ΔE=-152KJ

b).
Q=+1.62KJ
W=-874J=-0.874KJ

El sistema es endotérmico.

ΔE=+1.62KJ-0.874KJ
ΔE=+0.746KJ

c).
Q=+77.5KJ
W=-63.5KJ

El sistema es endotérmico.

ΔE=+77.5KJ-63.5KJ
ΔE=+14KJ