Question

750 ml de solución contiene 94% de ácido sulfúrico en peso. La densidad de la solución es de 1,84 g/ml. Calcular la molaridad

Answer 1

Respuesta:

Sabiendo que la molaridad (M) se determina mediante la siguiente ecuación:

$M=\frac{moles_{soluto} }{V_{solucion}(litros) }$

Donde:

$V_{solucion}=750ml*\frac{1L}{1000ml}=0,75Litros$

Para determinar los moles del soluto ($H_{2}SO_{4}$), se utiliza la siguiente ecuación:

$moles_{soluto}=\frac{masa}{PM}$

La masa del soluto, se determina utilizando la expresión dada para el % en peso:

$%=\frac{masa_{soluto} }{masa_{solucion}}*100$$Porcentaje_{peso}=\frac{masa_{soluto} }{masa_{solucion} }*100$

Despejando:

$masa_{soluto} =\frac{Porcentaje_{peso}*masa_{solucion}}{100}$

Para determinar la masa de la solución,  a partir de la densidad (d):

$d=\frac{m}{V}\\Despejando:\\m=d*V$

sustituyendo en la ecuación:

$m=1,84\frac{g\\}{ml}*750ml\\m=1380g$

Finalmente, se determina la masa del soluto:

$masa_{soluto} =\frac{94*1380g}{100} \\masa_{soluto} =1297,2g$

Y los moles del mismo, sabiendo que el peso molecular (PM) para el ácido sulfúrico:

$PM=2*1\frac{g}{mol} +32\frac{g}{mol}+4*16\frac{g}{mol}\\PM=98\frac{g}{mol}$

$moles_{soluto}=\frac{1297,2g}{98\frac{g}{mol} } \\moles_{soluto}=13,23moles$

Ahora se sustituyen los valores calculados:

$M=\frac{13,23moles }{0,75(litros) }\\M=17,64\frac{mol}{L}\\M=17,64 molar$