Question

5. convierte a moles las cantidades siguientes.

a. 10.0g de Fe

b. 10.0g de Fe2O3

c. 92.0g de etanol, C2H5OH

d. 92.0g de oro

6.11.28 convierte a moles las cantidades siguientes.

a.44.0g de H2O

b.44.0g de CO2

c.90.0g de glucosa, C6H12OH

d.90.0g de H2 gaseoso.

Answer 1

Para ello debes conocer las masas atómicas de las especies que aparecen en tus compuestos y elementos. Vamos a hacer, paso a paso, un par de ejemplos y verás cómo eres capaz de hacer tú el resto.

a) 10 g de Fe. Si miras la tabla periódica verás que la masa atómica del Fe es 56 u. Ese dato también se puede interpretar como 56 g/mol, es decir, que un mol de hierro equivale a 56 g del mismo. Hacemos el cálculo usando un factor de conversión:

$10\ g\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = \bf 0,18\ mol$

b) 10 g de $Fe_2O_3$. En este caso la masa atómica del O = 16. Calculamos la masa molecular del $Fe_2O_3$ teniendo en cuenta el número de átomos presentes de cada tipo: hay 2 átomos de Fe y tres átomos de O: 2·56 + 3· 16 = 160 u. Es decir, un mol de $Fe_2O_3$ tiene una masa de 160 g.

$10\ g\cdot \frac{1\ mol}{160\ g} = \bf 0,0625\ mol$

Hacemos el apartado c) de manera más rápida para que puedas deducir el proceso:

$92\ g\ C_2H_5OH\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = \bf 2\ mol\ C_2H_5OH$

Ahora es tu turno. Seguro que eres capaz de completar tu ejercicio ;-)