2. Calcular:
a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 40 g de butano (C4H10¬) de 86% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).
Respuestas
Respuesta dada por:
1
m= 40 g butano
Mm butano (C4H10) = 58 g/mol
CO2 = 28 g/mol
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O BALANCEADA
n (butano) 40 g / 58 g/mol x 56g/ 100 g =
n = 0.386 mol butano
moles de CO2 DE acuerdo a la ecuación
1 mol C4H10 --------- 4 mol CO2
0.386 MOL C4H10 -------- X
x = 1.544 mol de CO2
n = masa / Mm
m = n x Mm
m = 1.544 mol x 28 g/mol
m = 43,232 g de CO2
Mm butano (C4H10) = 58 g/mol
CO2 = 28 g/mol
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O BALANCEADA
n (butano) 40 g / 58 g/mol x 56g/ 100 g =
n = 0.386 mol butano
moles de CO2 DE acuerdo a la ecuación
1 mol C4H10 --------- 4 mol CO2
0.386 MOL C4H10 -------- X
x = 1.544 mol de CO2
n = masa / Mm
m = n x Mm
m = 1.544 mol x 28 g/mol
m = 43,232 g de CO2
m1a1gran:
Muchas gracias!
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años