Question

calcule la cantidad de kilogramos de O2 gaseoso que se puede puede almacenar en un cilindro de gas comprimido de 40 L de volumen cuando ese recipiente se llena a 150 atm y 21 °C​

Answer 1

Respuesta:

7.964kg

Explicación:

Emplearemos la ecuación de los gases ideales para resolver el problema:

PV = nRT

Donde:

P = Presión (atm)

V = Volumen (Litros)

n = Número de moles

T = temperatura absoluta (Kelvins)

R = Constante de los gases (0.082 atm L /K mol)

Sustituyendo y convirtiendo datos tenemos:

P = 150 atm

T = 21 ºC + 273 = 294 K

n = ¿?

V  = 40 L

R = Constante de los gases (0.082 atm L /K mol)

Despejando n de la ecuación anterior:

n = PV/RT

n = (150 atm) ( 40L) / (0.082) (294 K)

n = 248.88 moles

Ahora emplearemos la formula de moles:

n = m / P.M.

Donde:

n = Número de moles.

m = masa en gramos.

P.M. = Peso molecular de la sustancia.

Nuestros datos son:

n = (248.88 moles)

P.M. = (32 g/mol) (Este dato puedes sacarlo manualmente con tu tabla periódica o buscarlo en internet).

m = ¿?

Despejando m:

n = m/ P.M.

n(P.M.) = m

Sustituyendo datos:

(248.88 moles)(32g/mol) = 7964.16 g

Ahora pasemos los g a kg:

7964.16 g (1kg/1000g) = 7.964 kg