A Y U D A El supervisor de Nobelia le ha encomendado preparar 500 mL de una solución 0.20 M de NaOH (masa molar: 40.00 g/mol) para realizar unas determinaciones de acidez en un concentrado de jugo de limón.
Para tal fin, Nobelia necesita pesar una masa determinada de NaOH en un vaso químico y agregarle suficiente agua para disolverlo, para luego llevar la solución preparada a un matraz volumétrico y aforarlo a la marca de 500 mL.
¿Qué masa, en gramos, de hidróxido de sodio debe pesar Nobelia para preparar su solución 0.20 M de la base?
Respuestas
Respuesta:
masa = 4 g de NaOH debe pesar Nobelia para prepara la solucion al 0.20 M en 500 mL.
Explicación:
El supervisor de Nobelia le ha encomendado preparar 500 mL de una solución 0.20 M de NaOH (masa molar: 40.00 g/mol) para realizar unas determinaciones de acidez en un concentrado de jugo de limón.
Para tal fin, Nobelia necesita pesar una masa determinada de NaOH en un vaso químico y agregarle suficiente agua para disolverlo, para luego llevar la solución preparada a un matraz volumétrico y aforarlo a la marca de 500 mL.
¿Qué masa, en gramos, de hidróxido de sodio debe pesar Nobelia para preparar su solución 0.20 M de la base
fórmula:
M = mol soluto / V(L) solc.
n = masa/Mm
datos:
M = 0.20 mol/L
V = 500 mL / 1000 = 0.500 L
Mm NaOH = 40 g/mol
1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
n = M x V
n = 0.2 mol/L x 0.500 L
n = 0.1 mol de soluto
2. calcular gramos de NaOH
masa = n x Mm
masa = 0.1 mol x 40 g/mol
masa = 4 g de NaOH debe pesar Nobelia para prepara la solucion al 0.20 M en 500 mL.