Question

Calcula la masa molar de cada sustancia.
Considera que Mn= 14 g/moly Mh= 1 g/mol​

Answer 1

Respuesta:

(0,484 L)·(1 atm) = (0,596 g de compuesto/M)·0,082 (atm·L·K-1·mol-1)·(273 K)

M = 27,57 g·mol-1

Explicación:

te sirve

Answer 2

El amoniaco (NH3) fundamental en los fertilizantes, se obtiene a partir de la reacción química:

1. Balanceen la ecuación y anoten el resultado en una hoja aparte.

Respuesta: N2+3H2–2NH3

2. Contesten lo siguiente con ayuda de su maestro:

2. Contesten lo siguiente con ayuda de su maestro:a) Si se considera la ecuación balanceada, ¿cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen dos moles de nitrógeno?

6 moles de hidrógeno

¿Cuántos moles de amoniaco se producen?

4 moles de amoniaco.

b) Calculen la masa molar de cada sustancia. Consideren que MN = 14 g/mol y MH=1 g/mol.

N2: 28 g/mol

N2: 28 g/molH2: 2 g/mol

N2: 28 g/molH2: 2 g/molNH3: 17 g/mol

Espero Ayudarte Con La Tarea De Ciencias Y Tecnología. Química. Página 32 Sesión 9