Question

Un compuesto tiene la composición siguiente:
N = 30.43% ; O = 69.57 %. Determine su fórmula empírica. Si su peso molecular real de
dicho compuesto es 92 u.m.a., determine su fórmula molecular.
P.A. N= 14; O = 16

Answer 1

Explicación:

N=30,43%÷14=2,173÷2,173=1

O=69,57%÷16=4,348÷2,173=2

NO2=fórmula empírica

92g/m=masa

N=1×14=14

O=2×16=32

sumamos---14+32=46g

92÷46=2

N=1×2=2

O=2×2=4

N2O4=fórmula molecular