En una campaña de trabajo una calera artesanal obtiene 6 000 tn de CaO de pureza 50%. Si el proceso tiene un rendimiento de producción industrial de 88 %, Cuantas tn de Carbonato de calcio al 70 % se emplearon? Reacción:
CaCO3 + Calor = CO2 + CaO
Respuestas
La masa en gramos de óxido de calcio (CaO) que se obtiene si el rendimiento de la reacción fue el 78% es de 3.23 g CaO .
La masa en gramos de óxido de calcio (CaO) que se obtiene se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :
7.4 g CaCO3
g CaO =?
R = 78%
Reacción química balanceada :
CaCO3 → CaO + CO2
100g 56 g 44 g
7.4 g CaCO3 * 56 g CaO /100 g CaCO3 = 4.144 g CaO Rend teórico
Fórmula de rendimiento %R :
%R = Rend real / Rend teórico *100
Se despeja el rend real :
Rend real = %R * Rend teórico /100
Rend real = 78%* 4.144 gCaO/100
Rend real = 3.23 g CaO