Question

Una solució tiene una concentración 2 molal en 3lb de agua ¿Cuál es la masa de Vanadato aúrico que se empleó para preparar la solución?

Answer 1

Respuesta:

Sabiendo que la molalidad se determina mediante la siguiente expresión:

$m=\frac{moles_{soluto} }{kg_{solvente} }$

Como nos piden la masa del soluto despejamos  los moles de la ecuación anterior:

$moles_{soluto} =m*Kg_{solvente}$

Sabiendo que:

$3lb*\frac{0,4536kg}{1lb}=1,3608Kg$

De esta manera:

$moles_{soluto} =2\frac{mol}{kg}*1,3608kg \\moles_{soluto} =2,7216moles$

Por otro lado:

$moles_{soluto}=\frac{masa}{PM}$

Por lo tanto:

$masa_{soluto}=moles*PM$

Finalmente se determina el peso molecular (PM) del soluto ($Au_{3}(VO_{4})_{3}$), como sigue:

$PM_{Au_{3}(VO_{4})_{3}} =3*196,97\frac{g}{mol}+3*50,94\frac{g}{mol}+12*16\frac{g}{mol}=935,73\frac{g}{mol}$

Sustituyendo:

$masa_{soluto}=2,7216moles*935,73\frac{g}{mol} \\masa_{soluto}=2546,64g$

Se emplearon 2546,64 g de Vanadato aúrico para preparar la solución.