Question

¿ Qué cantidad de ortoborato de aluminio, se tiene que disolver en 0,75kg de agua para obtener una concentración 2 molar?

Answer 1

Respuesta:

OJO lo resolvere con 2 molal, porque con molaridad (2molar) no me cuadra, me faltan datos :(

Para determinar la molalidad de una solución, se utiliza la siguiente ecuación:

$m=\frac{moles_{soluto}}{Kg_{solvente} }$

Como se desea calcular la cantidad de soluto ($AlBO_{3}$) se despejan los moles de soluto, sabiendo que:

$moles_{soluto}= \frac{masa}{PM}$

Por lo tanto:

$m=\frac{\frac{masa}{PM} }{kg_{solvente}}$

Despejando finalmente la masa de soluto:

$m_{soluto}=m*kg_{solvente}*PM$

Se determina el peso molecular (PM) como sigue:

$PM_{AlBO_{3}} =27\frac{g}{mol}+11\frac{g}{mol}+3*16\frac{g}{mol}\\PM_{AlBO_{3}} =86\frac{g}{mol}$

Finalmente:

$m_{soluto}=2\frac{mol}{kg} *0,75kg*86\frac{g}{mol}\\ m_{soluto}=129g$