Question

Calcular ¿cuántas oz de ácido dicrómico son necesarias para preparar una solución 0,075 molal con 100,65gr de agua?

Answer 1

Respuesta:

Sabiendo que la molalidad se determina mediante la siguiente expresión:

$m=\frac{moles_{soluto} }{kg_{solvente} }$

Como nos piden la masa del soluto (onzas) despejamos  los moles de la ecuación anterior:

$moles_{soluto} =m*Kg_{solvente}$

Sabiendo que:

$100,65g*\frac{1kg}{1000g}=0,10065Kg$

De esta manera:

$moles_{soluto} =0,075\frac{mol}{kg}*0,10065kg \\moles_{soluto} =0,0075moles$

Por otro lado:

$moles_{soluto}=\frac{masa}{PM}$

Por lo tanto:

$masa_{soluto}=moles*PM$

Finalmente se determina el peso molecular (PM) del soluto ($H_{2}CrO_{4}$), como sigue:

$PM_{H_2}CrO_{4} } =2*1\frac{g}{mol}+1*52\frac{g}{mol}+4*16\frac{g}{mol}=118\frac{g}{mol}$

Sustituyendo:

$masa_{soluto}=0,0075moles*118\frac{g}{mol} \\masa_{soluto}=0,885g*\frac{1Kg}{1000g}*\frac{1oz}{0,028Kg} \\masa_{soluto}=0,0316 oz$

Son necesarias 0,0316 oz de ácido dicrómico