Question

Podrían ayudarme con estos 2 problemas de química por favor
1. Calcular la cantidad de corriente eléctrica en Amperes que pasa a través de una solución AgNO3, durante 10m, reduciendo 0.3354g de plata.
2. ¿Cuántos MiliAmperes se necesitan para depositar en el cátodo 0.01 libras de oro por hora partiendo de una solución de cloruro áurico?

Answer 1

Respuesta:

si puedo

Explicación:

pero se me borro la pregunta

Answer 2

Se tienen dos ejercicios sobre Electroquímica. Los resultados obtenidos son:

1. La intensidad de corriente eléctrica que pasa a través de la solución de AgNO₃ es de 0,5 Amperes.
2. La intensidad de corriente eléctrica que se necesita para depositar 0,01 lb/h de Oro a partir de solución de AuCl₃ es de 1850 miliAmperes.

Ejercicio 1

Corriente eléctrica a través de una solución de AgNO₃

Tiempo = 10 minutos

Se reducen 0,335 g de Ag

¿Cómo calculamos la cantidad de corriente eléctrica que pasó a través de la solución?

Usando la ecuación de la Ley de Faraday:

m = ( E / 96500 C ) × Q

donde:

m = masa de la sustancia que se transforma (g)

E =  equivalente electroquímico (g)

Q = carga eléctrica (C)

Q = I . t

I = corriente eléctrica (Amperes)

t = tiempo (seg)

Equivalente electroquímico de Ag = 108 g

m = ( E / 96500 C ) × I × t

I = m / (( E / 96500 C ) × t )

I = 0,3354 g / ( 108 g / 96500 C) 600 s = 0,5 Amp

La intensidad de corriente eléctrica que pasa a través de la solución de AgNO₃ es de 0,5 Amperes.

Ejercicio 2

Corriente eléctrica a través de una solución de AuCl₃

Tiempo = 1 hora = 3600 seg

Se depositan 0,01 lb g de Au

0,01 lb Au × 454 g / lb = 4,54 g Au

¿Cómo calculamos la cantidad de corriente eléctrica que se requiere pasar a través de la solución?

Equivalente electroquímico de Au = 197 / 3 g = 65,7 g

m = ( E / 96500 C ) × I × t

I = m / (( E / 96500 C ) × t )

I = 4,54 g / ( 65,7 g / 96500 C) 3600 s = 1,85 Amp = 1850 mA

La intensidad de corriente eléctrica que se necesita para depositar 0,01 lb/h de Oro a partir de solución de AuCl₃ es de 1850 miliAmperes.

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