Una muestra de 1,445 g de estaño puro se hace reaccionar con gas flúor hasta que alcanza una masa final de 2,361 g de fluoruro de estaño (IV). (a) ¿Qué masa de flúor ha reaccionado con el estaño? (b) ¿En qué proporción reaccionan el flúor y el estaño en este caso? (c) ¿Qué masa de flúor debe reaccionar con 6 g de estaño para formar fluoruro de estaño (IV)? (d) ¿Qué masa de estaño debe reaccionar con 6 g de flúor para formar fluoruro de estaño (IV)?
Respuestas
Al hacer reaccionar determinada masa de Estaño con Flúor, se calcula que:
a) La masa de Flúor que reacciona es 0,916 g
b) El Flúor y el Estaño reaccionan en la proporción g F / g Sn = 0,634
c) Se requieren 3,803 g de Flúor para reaccionar con 6 g de Estaño.
d) Se requieren 9,465 g de Estaño para reaccionar con 6 g de Flúor.
¿Qué masa de Flúor reacciona con el Estaño?
Se tienen 1,445 g de estaño y la masa final de Fluoruro de Estaño producida es 2,361 g.
masa de Flúor que reacciona = 2,361 g - 1,445 g = 0,916 g
¿En qué proporción reaccionaron el F y el Sn?
Reaccionaron 1,445 g de Sn y 0,916 g de F, entonces la proporción es:
g F/ g Sn = 0,916 / 1,445 = 0,634
Cálculo de masa de Flúor que reacciona con 6 g de Estaño
Masa de Flúor = 6 g Sn × ( 0,916 g F / 1,445 g Sn ) = 3,803 g F
Cálculo de masa de Estaño que reacciona con 6 g de Flúor
Masa de Estaño = 6 g F × (1,445 g Sn / 0,916 g F ) = 9,465 g Sn
Información relacionada a Ley de la Conservación de la Masa en:
https://brainly.lat/tarea/14176523
#SPJ1
