Doy muy buen puntaje
sólo el ejercicio k con la pregunta correspondiente que es la que hay que responder...
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JPancho:
Muy fácil de responder; peron no voy a responder. Motivo: La frase "Doy muy buen puntaje" no es concordante con la filosofía de ayuda mutua del portal Misdeberes.es Las acciones aqui son, deben ser expontaneas, con el objetivo de ayudar a quien necesita y pedir ayuda cuando se necesita. Expresiones como aquella convierten el portal en un mercado abierto; recibe "quien paga más"; da "quien recibe mas". Sugiero que no vuelvas a poner una frase semejante. Seria bueno que retires la que pusiste.
Respuestas
Respuesta dada por:
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Para poder hacer el ejercicio sería bueno comenzar por balancear las ecuaciones:
(Cuidado por el enunciado tiene un error)
Producirá más la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores. La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos. Es importante observar que la estequiometría con respecto al es igual en todos los casos.
Como la masa molecular del HCl es menos de la mitad de la del parece claro que la primera reacción la podemos descartar. Además, la masa molecular del es 106 g/mol, mientras que la del es 84 g/mol.
La respuesta será que la reacción a usar es la tercera.
(Cuidado por el enunciado tiene un error)
Producirá más la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores. La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos. Es importante observar que la estequiometría con respecto al es igual en todos los casos.
Como la masa molecular del HCl es menos de la mitad de la del parece claro que la primera reacción la podemos descartar. Además, la masa molecular del es 106 g/mol, mientras que la del es 84 g/mol.
La respuesta será que la reacción a usar es la tercera.
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balancea las ecuaciones y te saldra la respuesta
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