El gas carbónico (CO2) tiene un peso de 55 g, una presión de 30atm y un volumen de 50mL. Determine la T a la que se encuentra el gas
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Respuesta:
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Explicación:
Hola! Puedes usar la ecuación de gases ideales para resolver este problema:
pV = nRT
p es la presión
V es el volumen
n el número de moles
R la constante de gases ideales
T es la temperatura
Vayamos a los datos:
Tenemos la masa, 55g. Para convertirlo a moles, debemos usar el Mr (masa relativa) del CO2, por tabla periódica, podemos calcularla y veremos que son 44g/mol.
Haremos una regla de 3 simple, para saber cuantos moles tenemos realmente, porque tenemos 55g.
44 g ----------------- 1mol (tabla periódica)
55 g ----------------- x =?
x = 55g . 1 mol / 44 g
x = 1,25 moles. --> este es el n que tenemos.
Luego, nos dan la presión p, 30 atm
El volumen, son 50mL, al necesitarlo en L, dividiremos por 1000. Nos queda que el volumen es: 0.05L
R, es la constante de gases, siempre vale 0,082atmL / K mol
T es la temperatura, lo que queremos saber.
Ahora, ya tenemos todos los datos, vayamos a la ecuación, reemplacemos y obtengamos el valor que necesitamos:
pV = nRT
30 atm . 0,05L = 1,25 mol . 0,082atmL / K mol . T
Al despejar T, tenemos que:
T = (30 atm . 0,05L) / (1,25 mol . 0,082atmL / K mol)
T = 14, 63 K --> esta es la temperatura a la que está el gas.
Espero te sirva!