• Asignatura: Química
  • Autor: melanycg57
  • hace 5 años

Calcule los gramos de oxigeno presentes en un cilindro de 5.25 L a 27 C y 1.30 atm

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
2

Respuesta:

masa = 8.86 g de O2

Explicación:

Calcule los gramos de oxigeno presentes en un cilindro de 5.25 L a 27 ºC y 1.30 atm.

aplicar la ley ed los gases ideales

V x P = n x R x T   (1)

n = masa/Mm       (2)

DATOS:

V = 5.25 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 1.30 atm

n(moles) = ¿?

R = 0.0821 ( L atm /mol  K)

1. calcular moles (n) despejando de la fórmula(1)

n = V  x  P

      R  x  T

n = _____5.25 L  x  1.30 atm_____

      0.0821 ( L atm /mol  K) x 300 K

n = 0.277 moles

2. calcular gramos de O2 despejando de la fórmula (2)

Mm O2 = 32 g/mol

masa = n x Mm

masa = 0.277 mol  x  32 g/mol

masa = 8.86 g de O2


melanycg57: graciassss
melanycg57: puedes resolverme esta ?
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