Question

el análisis elemental se encontró que un compuesto orgánico contiene c h n y o como sus únicos elementos componentes una muestra de 1.279 se quemó por completo y se obtuvieron 1.60 gramo de CO2 y 0.77 gr d H2O. una muestra d 1.625g q se peso x separado contiene 0.216 d nitrogeno ¿ cual es la formula empirica?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
       H2O =  18 g/mol
            H = 1  g/mol
            O = 16 g/mol
            N= 14 g/mol
           C = 12 g/mol

       X        +     O2 →  CO2  +  H2O
     1.279g                  1.60 g      0.77 g

% C = 12 g C /44 g x 1.60 g CO2  x 100% / 1.279 g

%C = 34.12 %

% H = 2 g / 18 g x 0.77 g x 100 % / 1.279 g

% H = 6.68

% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %

% O = 100 % - 34.12 - 6.668 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno

dividir entre las Mm

C = 34.12 g / 12 g = 3
H = 6.68 g / 1 g = 6.68 ≈ 7
N = 13.29 g / 14 g = 1
O = 45.91 g / 16 g = 3

FE = C₃H₇N₁O₃