Question

Se dispone de 0.412 mol de H2S (g) y de 7 L de O2(g) a 30°C y 2 atm de presión. Ambos gases se introducen en un recipiente de 20L de capacidad ocurriendo la reacción a 137°C de acuerdo a la siguiente ecuación química: (R=0.082atm.L/mol.K)



2H2S (g) +3 O2(g)→ 2SO2(g) +2 H2O (g)

La presión total al finalizar la reacción si la temperatura permanece constante, es:

Seleccione una:
a. 5.0 atm
b. 6.96 atm
c. 1.32 atm
d. 2.64 atm

Answer 1

Respuesta:

b.6.96 atm

Explicación:

Por que tenemos que sumar y así de fácil nos da el resultado 2H2S(g)+3O(g)+2H2O(g) =6.96atm