Question

calcula el vlumen de un tanque de 40Kg de metano (CH4) a 25 °c y presion de 800mm de Hg

Answer 1

Para calcular el volumen del gas vamos a usar la ecuación de los gases ideales: PV = nRT. Para ello necesitamos saber cuántos moles de gas están contenidos en los 40 kg:

$40\cdot 10^3\ g\ CH_4\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 2,5\cdot 10^3\ mol\ CH_4$

Ahora despejamos el volumen y sustituimos. Hay que tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta (25 ºC = 298 K) y que la presión ha de estar expresada en atmósferas:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{2,5\cdot 10^3\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{800\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = \bf 5,8\cdot 10^4\ L\ CH_4$