Question

MÉTODO REDOX PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1. Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

NH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2O
2. Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
N-3H13 + H12S6O-24 → S0 + H1N+O-23 + H1 2O-2
3. Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

SE REDUCE
N-3H13 + H12S6O-24 → S0 + H1N5O-23 + H1 2O-2 | | se oxida |
SE OXIDA
|
​
4. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
N-3 - 8 e → N+5 … (1) oxidación
S+6 + 6e → S0 …… (2) reducción


5. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de
cada elemento. (en dado caso que los tenga).

5. Cruzar los resultados y hacer las operaciones

3 ( N-3 - 8 e → N+5 )… (1) oxidación
4 ( S+6 + 6e → S0 ) …… (2) reducción
3N-3 - 24 e → 3N+5 )… (1) oxidación
4 S+6 + 24e → 4S0 ) …… (2) reducción
6. . Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

3NH3 + 4 H2SO4 → 4S + 3HNO3 + H2O
7. Completar el balanceo por tanteo. (Observamos que el H y O no están balanceados por lo que colocamos coeficiente 7 para el H2O y tenemos la ecuación ya balanceada)
3NH3 + 4 H2SO4 → 4S + 3HNO3 + 7 H2O
8. Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
3N3
4S4
14H14
16016

10.En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

Answer 1

Respuesta:

Lugrkugrumtemkyfkhfutfhkmftdtmifyligmjhfyjmgyjmtnhjrtju tmkyhgdtjktykuryurt

Explicación:

Miércoles gbghnfmkyfgjmdfnhdhngjmfjhfjgdghntntdjfjtdthfmjtffngshntfhgdjtdtjtjl