Question

Necesito ayuda URGENTE con este problema:
Calcula el volumen de oxigeno necesario para que reaccione totalmente con 2kg de propano(c3h4).si la reaccion tiene lugar a una temperatura de 28°C y a una presion de 1.03atm.
Por favor ayuda pero la respuesta explicada por favor porque el resultado lo tengo pero no entiendo como se haria gracias.

Answer 1

En pirmer lugar hay que aclarar que el propano tiene como fórmula molecular $C_3H_8$. Su masa molecular es, por lo tanto, 44 g/mol.

Convertimos en mol la masa de propano:

$2\cdot 10^3\ g\ C_3H_8\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 45,45\ mol\ C_3H_8$

La reacción de combustión, debidamente ajustada, es:

$C_3H_8 + 5O_2\ \to\ 3CO_3 + 4H_2O$

Un mol de propano necesita de 5 mol de oxígeno para completar la combustión. Por lo tanto:

$45,45\ mol\ C_3H_8\cdot \frac{5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C_3H_8} = 227,25\ mol\ O_2$

Convertimos los mol de oxígeno en volumen, usando los datos de presión y temperatura dados porque se trata de un gas:

$PV = nRT\ \to\ V = \frac{227,25\ mol\ cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 301\ K}{1,03\ atm} = \bf 5\ 445,6\ L\ O_2$