Justifica si es posible o no que exista electrones con los siguientes números cuánticos
(3, -1,1-1/2)
(3,2,0,1/2)
(2,1,-1,1/2)
(1,1,0,-2)
Respuestas
Respuesta dada por:
59
Los que existen son el 2do y el 3ero, los otros dos tienen detallitos mal que se explican con lo siguiente:
Los números cuánticos son 4 y son resultado de la función de onda al resolver la ecuación de Schrödinger:
1° ¨n¨--- principal; Describe la energía y puede tomar valores de números enteros positivos. n= 1, 2, 3, 4....
2° ¨l¨ --- azimutal; Describe la forma del orbital molecular y toma valores positivos siempre menor 1 unidad menor a n. l= n-1, n-2... 0. Hasta cero.
3° ¨m¨ --- magnetico; Describe la orientación del orbital y puedo tomar valores desde l hasta menos l pasando por el cero. Es decir: m= l... 0... -l.
4° ¨s¨--- espin; Describe la rotación del electrón bajo el modelo de partícula. Y sólo puedo tomar dos valores s= 1/2, -1/2.
Los números cuánticos son 4 y son resultado de la función de onda al resolver la ecuación de Schrödinger:
1° ¨n¨--- principal; Describe la energía y puede tomar valores de números enteros positivos. n= 1, 2, 3, 4....
2° ¨l¨ --- azimutal; Describe la forma del orbital molecular y toma valores positivos siempre menor 1 unidad menor a n. l= n-1, n-2... 0. Hasta cero.
3° ¨m¨ --- magnetico; Describe la orientación del orbital y puedo tomar valores desde l hasta menos l pasando por el cero. Es decir: m= l... 0... -l.
4° ¨s¨--- espin; Describe la rotación del electrón bajo el modelo de partícula. Y sólo puedo tomar dos valores s= 1/2, -1/2.
Respuesta dada por:
59
El primero no es posible porque el número cuántico "l" no puede tomar valores negativos.
El segundo y el tercero sí son posibles.
El cuarto no es posible porque "n" y "l" no pueden ser iguales. El número cuántico "l" es siempre menor que "n".
El segundo y el tercero sí son posibles.
El cuarto no es posible porque "n" y "l" no pueden ser iguales. El número cuántico "l" es siempre menor que "n".
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